Question

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

则：2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

    A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol

    C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

解答：  解：①Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（﹣393.5kJ•mol^﹣1）×﹣234.1kJ•mol^﹣1

即2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=﹣824.4kJ•mol^﹣1．

故选A．

点评：  本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．