A.Al的氧化物的水化物可能具有两性
B.At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸
C.HClO的酸性一定比H2SO4强
D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
解析:Al的氧化物的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,故具有两性,A选项正确。At为卤素中的最后一种元素,从卤素性质递变规律来看,其单质的熔点,按F2、Cl2、Br2、I2、At2逐渐升高。其中I2为固体,故At2亦为固体。由于元素的非金属性从F到At逐渐减弱,故气态氢化物的稳定性从HF到HAt逐渐减弱,HI不稳定,HAt更不稳定。卤化银的感光性从AgF至AgAt逐渐加强,故AgAt具有很强的感光性,在卤化银中除AgF外,其余都既不溶于水也不溶于稀酸,所以B选项正确。Cl的非金属性比S强,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,而HClO中的Cl为+1价,不是Cl的最高价(+7价)氧化物对应的水化物(HClO4),故不能说HClO的酸性一定比H2SO4强。实质上HClO为弱酸,H2SO4为强酸,所以C选项说法错误。Se为34号元素,其电子层排布为;S为16号元素,其电子层排布为;Se与S最外层电子数相同,但电子层数Se比S多一个电子层,原子半径Se>S,非金属性Se弱于S,故此H2Se的稳定性比H2S弱,所以D选项说法错误。
答案:CD
科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:全优设计必修二化学人教版 人教版 题型:021
结合元素周期律的知识分析下列说法,其中错误的是 | |
A. |
Al的氧化物的水化物可能具有两性 |
B. |
At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸 |
C. |
HClO的酸性一定比H2SO4强 |
D. |
H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
结合元素周期律的知识分析下列说法,其中错误的是( )
A.Al的氧化物的水化物可能具有两性
B.At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸
C.HClO的酸性一定比H2SO4强
D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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