Question

结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是(   )

A.Al的氧化物的水化物可能具有两性

B.At₂为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H₂SO₄强

D.H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

Answer 1

解析：Al的氧化物的水化物为Al(OH)₃，Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，A选项正确。At为卤素中的最后一种元素，从卤素性质递变规律来看，其单质的熔点，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂、At₂逐渐升高。其中I₂为固体，故At₂亦为固体。由于元素的非金属性从F到At逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性从HF到HAt逐渐减弱，HI不稳定，HAt更不稳定。卤化银的感光性从AgF至AgAt逐渐加强，故AgAt具有很强的感光性，在卤化银中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B选项正确。Cl的非金属性比S强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而HClO中的Cl为+1价，不是Cl的最高价(+7价)氧化物对应的水化物(HClO₄)，故不能说HClO的酸性一定比H₂SO₄强。实质上HClO为弱酸，H₂SO₄为强酸，所以C选项说法错误。Se为34号元素，其电子层排布为；S为16号元素，其电子层排布为；Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se比S多一个电子层，原子半径Se＞S，非金属性Se弱于S，故此H₂Se的稳定性比H₂S弱，所以D选项说法错误。

答案：CD