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    【题目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 加入的NaHCO3先与NaOH反应

    B. b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

    C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 mol·L－1

    D. d点时：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    【答案】B

    【解析】

    A、根据图像，V(NaHCO3)＜8mL时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则先发生反应为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，V(NaHCO3)＞8mL时，生成沉淀，则发生HCO3-+AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，因此加入的NaHCO3先与NaOH反应，故A正确；

    B、b点与c点溶液所含微粒种类相同且都显碱性，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，根据物料守恒可知c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)，故B错误；

    C、加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.036mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH-+HCO3-＝CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，因此与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠是32mL，则c(NaHCO3)==1.125mol/L，故C正确；

    D、d点时，沉淀量最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

    A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

    B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

    C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

    D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是(　 　)

    A. 香叶醇的分子式为C10H18O

    B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

    已知：

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（_______）

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2

    B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

    C. 铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

    D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．《化学与生活》

    (1)为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。

    ①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____。

    ②AQI评价的主要污染物为PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

    ③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有_____天。

    AQI

    0~50

    51~100

    101~150

    151~200

    空气质量等级

    优

    良

    轻微污染

    轻度污染

    ④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式_____。

    (2)“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。

    ①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。

    ②蒌蒿中含有的维生素A属于_____维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

    ③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_____。

    (3)2018年10月，世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

    ①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_____腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是_____(填字母)

    a．采用铜质扣件固定保护

    b．使用抗腐蚀性强的合金

    c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层

    ②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要_____处理以增强其机械性能。

    ③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_____(填字母)。

    a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料

    ④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有_____。(写一种)

    ⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：_____。

    B．《有机化学基础》

    (1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_____(填字母)。

    a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法

    ② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_____(填字母)。

    a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚

    ③ 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是_____(填字母)。

    a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯

    (2)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为：

    ①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_____、_____。

    ②有关咖啡酸性质的叙述错误的是_____。

    a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

    b．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

    c．能与酸性高锰酸钾溶液反应

    d．1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol 2发生加成反应

    (3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    ①A的结构简式为_____。

    ②AB的反应类型为_____反应；EF的反应类型为_____反应。

    ③生成D的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

    A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

    B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

    C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

    D. 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

    A. 《化学与生活》

    (1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。

    ①该食品配料中，富含糖类的物质是____。

    ②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。

    ③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。

    (2) 材料是社会经济发展的物质基础。

    ①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。

    ②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化学式)。____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。

    ③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。

    (3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。

    ①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。

    ②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式______________。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。

    ③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。

    B.《有机化学基础》

    (1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。

    ①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。

    a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

    ②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。

    a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸

    ③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。

    a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

    (2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。

    ①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。

    ②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。

    ③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。

    (3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：

    ①A→B的反应类型是____。

    ②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。

    ③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。

    ④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。

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