练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(    )

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1


    选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：

    由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=

    +100 kJ·mol-1，D对。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法中错误的是（　　）

    　

    A．

    在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量

    　

    B．

    在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ

    　

    C．

    在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    　

    D．

    上述热化学方程式还可表示为： H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料的不断发展可以促进社会进步．

    ①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是　、、　（任答一点）．

    ②碳化硅硬度很大，它属于　　（填字母）．

    a．金属材料         b．无机非金属材料       c．有机高分子材料

    ③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式　　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

    ① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

    ② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

    ③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构(    )

    A．6种                B．10种                     C．12种                            D．14种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为        ，E的基态原子的电子排布式为        。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是        ，离子的中心原子采用        杂化。

    (3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为                       。

    (4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为               。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(    )

    A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

    D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确且能达到目的的是

     

    A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出    B.  实验II：制取氧气

    C.  实验III除气体中的HCL               D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

    （1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    ①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

    ②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

    ③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

    ④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

    ⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案