Question

12．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H⁺浓度为2.5mol•L^-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）₂的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为2.3mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）据n=cv计算；
（2）根据Ba原子守恒即n（Ba（OH）₂）=n（BaSO₄），并根据其中BaSO₄的量求Ba（OH）₂；
（3）根据硫元素守恒即n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），并根据氢元素守恒n（HCl）+2n（H₂SO₄）=n（H+），求HCl的物质的量浓度；

解答 解：（1）n（H+）=cv=2.5mol•L^-1×0.2L=0.5mol
故答案为：0.5
（2）n（BaSO₄）=$\frac{m（BaS{O}_{4}）}{M}$=$\frac{4.66}{233}$=0.02mol
根据Ba原子守恒即n（Ba（OH）₂）=n（BaSO₄）=0.02mol
C（Ba（OH）₂）=$\frac{n（Ba（OH）_{2}）}{V}$=$\frac{0.02}{0.2}$=0.1mol•L^-1
故答案为：0.1
（3）根据硫元素守恒即n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol
根据氢元素守恒n（HCl）+2n（H₂SO₄）=n（H+），即n（HCl）+2×0.02=0.5，解得n（HCl）=0.46mol
c（HCl）=$\frac{0.46mol}{0.2L}$=2.3mol•L^-1
故答案为：2.3

点评 本题考查根据方程式进行的有关计算，难度中等，注意硫酸根恰好完全沉淀时，溶液为酸性，相当于HCl未反应，注意根据守恒进行的计算，可以简化计算．