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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下所示,请回答下列问题:
检测次数 溶液中检测出的溶质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO4
第二次 BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3
(1)三次检测结果巾第
 
次的检测结果肯定不正确
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组同学进行了如下实验,
请你参与探究与分析.
实验步骤 实验操作 实验目的                    离子反应
第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
 
的存在
 
第二步 继续滴加过量的Ba(NO32溶液 检验SO42-的存在
 
第三步 过滤,再向滤液中滴加
 
溶液
检验
 
的存在
Ag++Cl-=AgCl↓
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)第二次中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀;
(2)确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-,加Ba(NO32溶液生成白色沉淀可检验SO42-,向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-,以此来解答.
解答: 解:(1)第二次中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀,而第一次与第三次结果中,物质之间均不反应,即第二次的检测结果不正确,
故答案为:二;
(2)确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-,发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O;加Ba(NO32溶液生成白色沉淀可检验SO42-,发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-
故答案为:
实验步骤 实验操作 实验目的             离子反应
第一步 CO32- 2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步 SO42- SO42-+Ba2+=BaSO4
第三步 硝酸银 Cl-
点评:本题考查物质的检验及实验方案的设计,把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键,注意复分解反应及常见离子检验方法即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

当其他条件不变时,下列说法正确的是(  )
A、使用催化剂一定能加快反应速率
B、用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C、当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态
D、在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素.A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;B和C相邻,C和F同主族,B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17;D+的核外电子总数与Ne原子相等;0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H26.72L;G的原子半径是本周期元素中最小的(除稀有气体外).据此完成下列填空:
(1)画出F离子的结构示意图
 

(2)写出A、B组成10电子分子的化学式是
 
,实验室检验该物质可用
 
(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸.
(3)C和E组成的化合物的化学式是
 
,它的性质决定了它在物质的分类中属于
 

(4)由A、C以质量比为1:8组成化合物X,X属于
 
(填“离子”或“共价”)化合物;写出X与D的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式
 

(5)G的单质在反应中常作
 
剂,该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式;
 

若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极.
(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
        2PbSO4+2H2O
充电
放电
Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时
 
(填物质名称)在负极发生反应.放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L,电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计);求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为
 
mol.
(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池.则此燃料电池工作时,其电极反应式为:负极:
 
;正极:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C,木条复燃.请回答下列问题:
(1)装置A中浓硫酸的作用是
 
;装置C中氢氧化钠溶液的作用是
 

(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
 

(3)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3.(简述实验方案)
 

(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如图方案:

上述方案是否合理?
 
.请简要说明两点理由:①
 
;②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O.现用足量的密度为 1.19g/cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应,产生的氯气在标准状况下为6.72升.
(1)如配制该浓度的浓盐酸,需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升
(2)此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比,两种方法制取等量的氯气时,消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少
(3)计算此反应中被氧化的HCl的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示.已知N2(g)与H2(g)反应生成17g  NH3(g),放出46.1kJ的热量.
请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变
 
(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?
 
.理由是
 

(2)图中△H=
 
kJ?mol-1
(3)起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2,经过50min,NH3的浓度为1mol?L-1
则v(N2)=
 
mol?L-1?min-1、C(H2)=
 
mol?L-1
(4)已知NH3(g)═NH3 (l)△H=-QkJ?mol-1,书写N2(g)+3H2(g)═2NH3 (l)的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各小题
(1)按要求写出下列反应方程式
①实验室制取乙炔:
 

②乙醛发生银镜反应:
 

③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热:
 

(2)分子式为C6H12的某烯烃,核磁共振氢谱显示各类峰的面积之比为3:2:1,则该烯烃的结构简式和名称可能为
结构简式 系统命名法命名
可能1
可能2
(3)标准状况下11.6g某气态烃A的体积约为4.48L,充分燃烧后通过足量碱石灰充分吸收,碱石灰增重53.2g.请完成下列问题:
①该气态烃A摩尔质量为
 
(列式计算出结果);
②求气态烃A的分子式(要求简要过程):

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)5.4克H2O含有
 
molH.
(2)3.01×1024个OH-
 
molNH3的质量相同.
(3)15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol,则X的相对原子质量是
 

(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为
 

(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
 

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