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    2．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（　　）
    A．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大
    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
    C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

    分析 A．可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大；
    B．胶体带电荷；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应．

    解答 解：A．可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故A错误；
    B．胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，故B错误；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C错误；
    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对物质的成分或用途说法，正确的是（　　）
    A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．光导纤维的主要成分是硅
    C．用氢氟酸可以蚀刻玻璃
    D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
    （2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
    A．缩小反应器体积     B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填写下列空白．
    （1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是1.75g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
    （4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
    熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；
    用电子式表示①的形成过程．
    （5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，据此判断：
    ①A和B所属周期数之差为1．
    ②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
    ①CuSO4    K2SO4     KNO3  KOH           
    ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
    ③NH4NO3  Na2SO4   Ba（OH）2  AlCl3          
    ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
    A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
    （5）目前处理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

    I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

    ①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

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