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    19．过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
    （1）请写出上述反应配平的离子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．

    分析 （1）氧化还原反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平方程式；
    （2）根据氮元素的化合价变化为+5→+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答．

    解答 解：（1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，故答案为：0.3；0.1．

    点评 本题考查了氧化还原反应等知识点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的配平、氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：

    ①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度、增加CO2浓度（写出2个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．盐的组成中一定含有金属元素
    B．金属一定能与酸反应产生氢气
    C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
    D．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
    A．加入催化剂 B．升高温度      C．降低温度D．缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度
    （ mol•L-1）    		CO初始浓度
    （ mol•L-1）    		催化剂的比表面积
    （ m2•g-1）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）
    A．钱恩B．屠呦呦C．弗莱明D．莫言

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1
    C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2   
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
    ④向石灰水中通入过量CO2
    ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
    A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是C．
    A．电负性：As＜Ga                B．第一电离能：As＜Ga
    C．砷和镓都属于p区元素         D．砷和镓在不同周期
    （2）砷化镓（GaAs）是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为sp2．
    （3）Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （4）AsH3的沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
    （2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
    （3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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