练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．写出10e-四核分子的电子式．

    分析 10e-四核分子为氨气，氨气属于共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，据此写出氨气的电子式．

    解答 解：氨气是四核10电子的分子，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，不要漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

    （1）化合物I的结构简式是，
    （2）反应B-→C的化学方程式是：，反应E-→F的化学方程式是：$→_{△}^{氢氧化钠/醇溶液}$+HBr．
    （3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO3、AgNO3．
    （4）为验证E-→F的反应类型与E-→G不同，下列实验方法切实可行的是C．
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列气体中，无色无味的是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A，该操作的名称为蒸馏．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是b进a出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体．或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列药品属于天然药物的是（　　）
    A．阿斯匹林B．青毒素C．抗酸药D．麻黄碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    （5）如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常状态下稳定．已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．
    （1）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案