Question

12．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大　    
②HCl的酸性比H₂S强　     
③HCl的稳定性比H₂S大
④HCl的还原性比H₂S弱　    
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　   
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　     
⑦Cl₂能与H₂S反应生成S．

• A． ②③④⑤⑦
• B． ②③⑤
• C． ③④⑤⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可根据元素的非金属性判断；
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．

解答 解：元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强，
①HCl的溶解度比H₂S大，与其非金属性强弱无关，故错误；
②HCl的酸性比H₂S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，故错误；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H₂S强，说明Cl元素得电子能力大于S，故正确；
④元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，HCl的还原性比H₂S弱，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO₄的酸性比H₂SO₄强，故正确；
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
⑦Cl₂能与H₂S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用能力，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大．