有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH.②NaOH.③CH3COONa.下列说法正确的是 A．溶液①中.c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①.②等体积混合.混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①.②等体积混合.混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①.③等体积混合.混合液中c(N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

试回答下列问题：

（1） D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、。

（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤ ______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)^－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符号）。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）

(3)写出M₂Z₂的电子式_________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________

（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为_______________________________________。

②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:

A.XeO₄ B.BeCl₂ C.CH₄ D.PCl₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D和E，5种分子含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答下列问题：

（1）B和C的分子式分别是和。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是。

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学----选修结构化学】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；

A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；

B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；

A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；

构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

(4)已知晶胞的的体积为2.0×10^－23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

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