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    15．下列各图中，表示正反应是放热反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 正反应为放热反应，依据物质能量守恒分析，反应物能量高于生成物能量，据此分析判断；

    解答 解：A．反应物能量低于生成物是吸热反应，故A错误；
    B．反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B正确；
    C．反应前后一定伴随能量的变化，反应物能量和生成物能量一定不同，故C错误；
    D．化学反应过程中反应物断裂化学键吸收能量变化为原子时能量升高，图象变化不符合能量变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的分析，注意反应前后能量守恒的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
    （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于不属于取代反应的是（　　）
    A．油脂的水解
    B．在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯
    C．乙醛与氢气的反应
    D．甲烷与氯气在光照条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（　　）
    ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
    A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某些化学键的键能，
    化学键H-HO=OH-O
    键能（KJ/mol）436496463
    对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，a的值为（　　）
    A．242B．-242C．484D．-484

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷元素在生产和生活中有广泛的应用
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，该物质可用于图2所示物质A的合成：
    物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
    SiO2+C+N2$\stackrel{高温}{→}$Si3N4+CO
    该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
    （1）上述反应中的还原剂是C，其还原产物是Si3N4．
    （2）该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．
    （1）写出A分子式的C10H10O2 
    （2）拟从芳香烃  出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型消去反应
    （b）写出H的结构简式
    （c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
    （d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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