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    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

    阳极反应式：2CO+24CO2+4e-

    阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。

    解析：阳极是发生氧化反应的电极，原电池中，阳极即是负极，阴极即是正极。将原电池的材料拆分，阳极为2CO+24CO2+4e-；阴极为O2+2CO2+4e-2，电池反应为2CO+O22CO2。氧化剂含适量CO是为了平衡、保持电解质液组成、浓度恒定。

    答案：O2+2CO2+4e-2

    2CO+O22CO2  CO


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为
    2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    ．
    （2）正极电极反应式为
    O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
    ．
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
    ①写出该反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为
    560
    560
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O．试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为
    2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    ；
    （2）正极电极反应式为
    O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
    O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为3：4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bd
    bd
    ．（错选不给分）
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．混合气体的密度保持不变      d．SO2的质量不再变化
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：2，则平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是
    bc
    bc
    ．（错选不给分）
    a．通CO的一极是电池的正极
    b．正极发生还原反应
    c．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2
    d．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出CO的燃烧热的热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．
    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
    1：7
    1：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）

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