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    9．据下列信息完成所需回答的问题：

    其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸．
    （1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
    （2）画出元素C的原子结构示意图．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    B+浓盐酸；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸被钝化．

    分析 氧化物A是白色固体，电解熔融A生成单质C，单质C不溶于冷的浓硫酸，常温下能与冷的浓硫酸发生钝化现象的是Fe、Al，但只有氧化铝是白色固体，所以C是Al、A是Al2O3；
    氧化物B是黑色固体，和浓盐酸在加热条件下反应生成单质D，能和浓盐酸共热生成单质的黑色氧化物B是MnO2，所以D是Cl2，D能和Al反应生成AlCl3，M能和NaOH溶液生成沉淀G为Al（OH）3，G溶于NaOH溶液得到N为NaAlO2，G和稀盐酸反应生成M，据此分析解答．

    解答 解：氧化物A是白色固体，电解熔融A生成单质C，单质C不溶于冷的浓硫酸，常温下能与冷的浓硫酸发生钝化现象的是Fe、Al，但只有氧化铝是白色固体，所以C是Al、A是Al2O3；
    氧化物B是黑色固体，和浓盐酸在加热条件下反应生成单质D，能和浓盐酸共热生成单质的黑色氧化物B是MnO2，所以D是Cl2，D能和Al反应生成AlCl3，M能和NaOH溶液生成沉淀G为Al（OH）3，G溶于NaOH溶液得到N为NaAlO2，G和稀盐酸反应生成M，
    （1）通过以上分析知，D是Cl2、G是Al（OH）3，
    故答案为：Cl2；Al（OH）3；
    （2）C为铝，Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （3）B+浓盐酸反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）常温下铝和冷的浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，
    故答案为：发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸被钝化．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确物质特殊性质、物质之间特殊反应是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，难点是离子方程式书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不能用来漂白织物的是（　　）
    A．次氯酸B．臭氧C．硫化氢D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，在相同条件下最容易与氢气反应的是（　　）
    A．Cl2B．F2C．I2D．Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质反应的离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．硫酸氢钠与苛性钾溶液反应B．醋酸和氢氧化钾溶液反应
    C．稀硫酸和氨水反应D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式．
    （1）电解饱和食盐水．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应．
    CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．
    （1）写出M和固体甲反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

    ①设备乙的名称为接触室；
    ②气体X的主要成分为SO2、O2、N2；
    ③写出设备甲中常见的化学反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）固体乙与M反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．
    Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
    （1）标出电源的正、负极，a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    （3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列体系中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
    C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
    D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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