Question

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

②

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是

③

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是

①

，该反应的氧化剂是

H₂O

（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是

④

，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到

有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色

 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是

常温下产生钝化现象

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应；
（2）室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化；
（3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，反应过程中水做氧化剂；
（4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行．

解答：解：（1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应，进行比较金属的活泼性，故答案为：②；
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化，故答案为：③；
（3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，2Al+2H₂O+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑反应过程中水做氧化剂，
故答案为：①；H₂O；
（4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，
故答案为：④；有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，常温下产生钝化现象．

点评：本题考查了物质性质的实验验证，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸及其金属铁、铝、铜的性质分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．