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13.已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系.其中A、B、E为固体化合物,D、G为固体单质,F、X、Z为可燃性气体,F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色.

(1)写出E的名称:碳化钙;
(2)B的电子式为
(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率;
(4)A和D反应的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

分析 化合物A与单质D反应得到单质G与气体F,单质G与NaOH溶液反应得到气体X,X、F为可燃性气体,X、F的火焰呈淡蓝色,则X为H2,F为CO,A为SiO2,D为碳,G为Si,由转化关系可知,溶液为Na2SiO3溶液,Y为CO2,白色沉淀为H2SiO3,加热硅酸分解得到SiO2.气体Z由化合物E与食盐水得到,且可以使溴水褪色,考虑为Z为乙炔,E为碳化钙,悬浊液为Ca(OH)2,与Y反应得到的白色沉淀为CaCO3,B为CaO,符合转化关系,据此解答.

解答 解:化合物A与单质D反应得到单质G与气体F,单质G与NaOH溶液反应得到气体X,X、F为可燃性气体,X、F的火焰呈淡蓝色,则X为H2,F为CO,A为SiO2,D为碳,G为Si,由转化关系可知,溶液为Na2SiO3溶液,Y为CO2,白色沉淀为H2SiO3,加热硅酸分解得到SiO2.气体Z由化合物E与食盐水得到,且可以使溴水褪色,考虑为Z为乙炔,E为碳化钙,悬浊液为Ca(OH)2,与Y反应得到的白色沉淀为CaCO3,B为CaO,符合转化关系.
(1)由上述分析可知,E为碳化钙,故答案为:碳化钙;
(2)B为CaO,电子式为,故答案为:
(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是:降低反应速率,故答案为:降低反应速率;
(4)A与D反应化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

点评 本题考查无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反应为推断突破口,注意对元素化合物知识的掌握,难度中等.

练习册系列答案
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3.按要求回答下列问题.
(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).
①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液到过量,烧瓶内溶液变为无色,该反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-
得出的结论是:H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱(填“强”或“弱”).
②再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O,得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性强(填“强”或“弱”).
(2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体,发现有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组向试管中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为沉淀物是BaSO4,产生该物质可能的原因是空气中的O2将SO32-氧化为SO42-
(3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因,该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中,发现品红不褪色,由此所得出的结论正确的是ac(填编号)
a.SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b.SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c.此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d.将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中,能使品红褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H2SO3或HSO3-或SO32-
(4)配平并完成下列离子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有1mol高锰酸根参加反应,生成2.5mol O2

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B.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应
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