Question

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。 
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。 
③若将H₂S溶液加热至沸腾,c(H₂S)　　　　。 
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。 

Answer 1

(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧
(2)H₂SH⁺+HS^-,HS^-H⁺+S^2-
①右　增大　减小
②右　减小　增大
③减小
④NaOH固体

(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电,①石墨中存在自由移动的电子,⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子,所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH₃·H₂O在水溶液中不能完全电离,属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,⑦硫酸溶液是混合物,它不是电解质也不是非电解质。
(2)H₂S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H₂SH⁺+HS^-,HS^-H⁺+S^2-
对①,当加入CuSO₄时,因发生反应Cu²⁺+S^2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H⁺)增大,但c(S^2-)减小。
对②,当加入NaOH时,因发生反应H⁺+OH^-H₂O,使平衡右移,导致c(H⁺)减小,但c(S^2-)增大。
对③,当加热H₂S溶液至沸腾时,因H₂S挥发,使c(H₂S)减小。
对④,增大c(S^2-)最好是加入只与H⁺反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。