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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．原子个数守恒；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．反应生成氯化钠和水．

    解答 解：A．铁与盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．金属钠投到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．石灰石投入到稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，离子方程式：OH-+H+═H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分和电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100L，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸与锌粉反应放出的氢气少
    B．盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多
    C．醋酸与锌反应速率大
    D．盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室欲配制500mL  0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
    （1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是10.0g．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为（填序号）②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将会小于 （填大于、小于或等于）0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B．一定条件下，56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应，转移电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA
    D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    C．在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是（　　）
    A．0.5molH2OB．5.6L甲烷C．3.01×1023个N2D．44gCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2）B．$\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O）C．$\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O）D．$\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    证明氨气具有还原性．已知：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （1）碱石灰的作用是干燥氨气，稀硫酸的作用是吸收过量的氨气．
    （2）烧瓶中固体NaOH可以用AC代替．（填写代号）
    A．碱石灰　　　　B．氯化钠　　　　C．生石灰
    （3）证明NH3具有还原性的实验现象是硬质试管中黑色固体变红色．

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