Question

18．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是离子键、极性共价键．
（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：．
（5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为2mol．

Answer 1

分析 A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O₂，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH₄HCO₃，以此解答该题．

解答 解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O₂，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH₄HCO₃，
（1）A为NH₄HCO₃，铵根离子和碳酸氢根离子间含有离子键、铵根离子、碳酸氢根离子中含极性共价键，
故答案为：离子键、极性共价键；
（2）出铜与J为HNO₃反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）反应③是在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）物质B为CO₂，分子中碳原子和氧原子分别写出两个共价键，二氧化碳的电子式为：，E为氧化镁属于离子化合物，电子式为：，
故答案为：；；
（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，当生成标况下22.4L 氧气时转移电子的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=2mol，
故答案为：2．

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO₃、H₂SO₄等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．