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    6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合
    C．中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应

    分析 生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
    根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时与CuO或水的反应．

    解答 解：A．燃烧是放热反应，则氢气在氧气中燃烧，生成物的总能量小于反应物总能量，故A错误；
    B．氢气与氯气化合是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，故B错误；
    C．酸碱中和反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，故C错误；
    D．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）
    A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
    ①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
    ①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（　　）
    A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
    B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
    C．戊烷有3种同分异构体
    D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水称为酸雨
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．O3可用于游泳池的杀菌消毒
    D．黄铜是纯铜，青铜是合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag
    B．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
    C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
    D．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
    ②CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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