Question

6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO₃的量为

1. A.
   0.03mol
2. B.
   0.05mol
3. C.
   0.1mol
4. D.
   0.2mol

Answer 1

B
分析：铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，6.4g铜的物质的量为0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.2mol，根据方程式可知硝酸不足，硝酸完全反应，铜有剩余．反应中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用生成NO，由产物中氮元素化合价可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的，据此计算．
解答：铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
6.4g铜的物质的量为=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根据方程式可知0.2molHNO₃完全反应，需Cu=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反应，铜有剩余．
反应中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用生成NO，
由产物中氮元素化合价可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的，氧化剂被还原，
所以被还原的HNO₃的量为0.2mol×=0.05mol．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，进行过量计算及判断起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的是解题关键．