在一种酸性溶液中,可能存在
、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子 B.可能含铁离子
C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某有机化合物的结构简式为
，它可以发生的反应类型有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．①②③④⑥ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列做法对改善大气质量无益的是( )
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙
g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为 ( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)写出反应②的化学方程式 。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为 。
(3)反应⑥的离子方程式是 。
(4)实验室中保存I的方法是 。
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