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向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;

已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。

回答下列问题:

(1)反应2min内,=,

(2)化学方程式中,

(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的

0;(填“>”、“<”或“=”)

(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;

②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;

(1)

(2)2316

(3)

(4)<

(5)i.增大体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大

ii.减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小


解析:

本题考查化学反应速率和化学平衡问题。因反应速率之比=方程式中的计量系数之比,故A、C的系数之比为2:1,从反应中的物质的量之比为:1/3:1/2:1=2:3:6。故化学计量系数分别为:2、3、1、6。(1)v (A)=(amol/3)/(2L×2min)=a/12 mol/(L·min),v (B)=3/2v (B)=a/8 mol/(L·min)。(3)反应中消耗的B的物质的量为:n(B)消耗=n(D)/2=amol,故D的转化率为:a/b×100%。(4)升高温度,D的平衡物质的量由2amol降为1.5amol,说明平衡向逆反应方向移动,故该反应为放热反应。(5)i容器的体积减小,即为重大压强,速率增大。ii该反应为气体体积增大的反应,故平衡逆向移动,反应物的转化率降低。

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科目:高中化学 来源: 题型:

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=
1
2
vA
;反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L,B的物质的量减少了
a
2
mol,有amolD生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
,vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min

(2)化学方程式中,x=
2
2
,y=
3
3
,p=
1
1
,q=
6
6

(3)反应达到平衡时,D为2amol,则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol则该反应的△H
0;(填“>、<或=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率
增大
增大
(填:“增大”“减小或“不变”),理由是
体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大

②平衡时反应物的转化率
减小
减小
(填:“增大”“减小”或“不变”),理由是
体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而反应物转化率减小
体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而反应物转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=
1
2
vA;反应2min时,A的浓度减少了
1
3
,B的物质的量减少了
a
2
 mol,有a mol D生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=
a
12
mol/(L?mim)
a
12
mol/(L?mim)
,vB=
a
8
mol/(L?mim)
a
8
mol/(L?mim)

(2)化学方程式中,x=
2
2
,y=
3
3
,p=
1
1
,q=
6
6

(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H
0;(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率
增大
增大
,(填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
,(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
;恒温下,若往容器中再加入2mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率
50%(选填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图:

用臭氧消毒自来水,适宜的条件是
低温,水的pH控制7或弱碱性
低温,水的pH控制7或弱碱性

(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=
3.25
3.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。

回答下列问题:

(1)化学方程式中,x=       、y=         、p=        、q=       

(2)反应2min内,vA =            

(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为                

(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

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科目:高中化学 来源:2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷(理) 题型:填空题

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知:反应2min达到平衡 ,此时N2的浓度减少了2/3。

回答下列问题:

⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________;

⑵反应平衡时,N2的转化率为                

⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L,则该反应的ΔH       0;(填“>”、“<”或“=”)

⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa~50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

反应速率         (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是                   

 

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