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    下列有关物质性质的应用正确的是
    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
    D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
    B

    试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是
    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		将Cl2通入KI溶液
    		溶液变蓝色
    		I－的还原性强于Cl－
    B
    		常温下将Fe片放入浓硫酸中
    		无明显变化
    		可以用铁槽车装运浓硫酸
    C
    		将一小块Na放入硫酸铜溶液中
    		有红固体析出
    		Na的活泼性强于铜
    D
    		向AgCl浊液中滴加Na2S溶液
    		黑色沉淀生成
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验或操作的叙述正确的是（  ）
    A．用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉
    B．如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集)
    C．称取2.5 g CuSO4·5H2O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1CuSO4溶液
    D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
    		向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
    C
    		检验蔗糖的水解产物具有还原性
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是
     
    		事实
    		结论
    A
    		常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
    		常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    B
    		HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
    		可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    C
    		氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应
    		氧化铜高温下可分解生成Cu2O
    D
    		稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
    		稀硝酸氧化性比浓硝酸强
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
    (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：       ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是      ；(填“阴极”或“阳极”)。
    (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为         ；
    (3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为    ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
    II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
    (2)工业合成氨反应如下，

    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   。
    A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

    有3mol FeS2参加反应，转移   mol电子。
    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
     
    		操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
    		溶液颜色基本不变
    		Fe(NO3)2与H2SO4不反应
    B
    		向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
    		溶液变浑浊
    		析出了NaHCO3晶体
    C
    		将Al2(SO4)3溶液蒸干
    		有白色固体生成
    		Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
    D
    		将Na放入CuSO4溶液中
    		有红色固体析出
    		2Na+Cu2+=Cu+2Na+
     

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