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    分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有
     
    （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
     
    ；电子转移发生在不同元素之间的有
     
    ．
    ①C+CO2  
      △  
    .
     
    2CO  ②NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O↑+2H2O  ③2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ④S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：所提供的反应中，⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间，
    反应①中，化合价变化的元素是C元素，一个是从0价升高的+2价，一个是从+4价降到+2价，
    ②中，化合价变化的元素是N元素，一个是从-3价升高的+1价，一个是从+5价降到+1价，
    所以①②中，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，
    ③中化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，
    ④中化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，
    ⑥中，化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间，
    故答案为：⑤；①②；③④⑥．
    点评：本题考查氧化还原反应，高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及概念的理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    ③C（S）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2O（g）=H2O（l）；△H=
     
    ．
    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属元素从化合态到游离态，该元素被还原
    B、非金属元素在化合物中可能呈现正价态
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
    石英砂
    焦炭
    高温
    粗硅
    HCl
    573K以上
    SiHCl3粗
    精馏
    SiHCl3纯
    H2
    1357K
    高纯硅
    （1）试推测：
    ①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式
     
    ．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式
     
    ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是
     

    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为
     

    若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）装置B的作用：
     

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
     
    ．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能
     
    ．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用
     
    ．
    （6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1kg铜所含原子的数目为dNA
    B、一个铜原子所占有的体积为（
    M
    d
    ）NAcm3
    C、一个铜原子的质量为
    M
    NA
    g
    D、1dm3铜所含有的原子数为
    dNA
    M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；  ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（　　）
    A、氧化性：MnO
     
    -
    4
    ＞Fe3+＞Cl2＞I2
    B、还原性：Cl-＞I-＞Fe2+
    C、Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
    D、FeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+
    B、向SO2的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
    C、向品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    D、向酸性的KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性

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