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    8．只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液，这种试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．稀NaOH溶液
    C．FeCl3溶液D．酸性高锰酸钾溶液

    分析 C2H5OH与水混溶，AgNO3溶液可与溴水、氯化铁反应生成沉淀，Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3与FeCl3溶液相互促进水解生成沉淀和气体，KI溶液易被氧化，C6H5OH溶液可与溴水发生取代反应，与氯化铁发生显色反应，结合对应物质的性质解答．

    解答 解：A．加入盐酸，与乙醇和KI都不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别乙醇、碳酸钠、KI溶液，故B错误；
    C．加入FeCl3溶液，C2H5OH不反应也不分层，氯化铁与乙醇钠混合分层，C6H5OH与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，AgNO3与氯化铁反应生成白色沉淀，Na2CO3与氯化铁发生互促水解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体，KI与氯化铁发生氧化还原反应，生成碘，溶液颜色加深，故C正确；
    D．C2H5OH、C6H5OH均能使KMnO4酸性溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重物质性质的考查，明确常见有机物、无机物之间的反应即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
    B．酒精、汽油的危险品标志是
    C．坚持饮用纯水，有利于人体健康
    D．含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则13.6g甲基三甲氧基硅烷（）中所含有的共价键数目为（　　）
    A．NAB．0.7NAC．1.9NAD．7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成绿色的碱式碳酸铜，写出其化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
    （2）高温下，将CO通入CuO中，现象：黑色粉末变为红色固体，方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有烧瓶内有红棕色气体现象，而不能有力证明反应产物是NO．
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到C为止．
    a．刚好浸没铜丝下端　　 b．刚好浸没铜丝中部　　 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当铜丝上有气泡产生时，撤去酒精灯．
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？铜丝网与稀HNO3脱离后．何处观察到无色的NO气体？在U型管A侧管中．
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？有红棕色气体出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关${\;}_6^{13}C$的说法不正确的是（　　）
    A．质量数为19B．质子数为6C．中子数为7D．电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．C （CH3）4D．CH3CH2 CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．

    （1）【SO2的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    （2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
    ①请完成下列表格．
    药品作用
    AFeCl3溶液验证SO2的还原性
    BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性
    C品红溶液验证二氧化硫的漂白性
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
    （3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
    ②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    （1）试写出Ni的原子基态电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
    （2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为Cd．
    Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．

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