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    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

    则下列分析都正确的组合是(　　)

    溶液组成主要成分

    对应图像

    溶液中离子浓度关系

    A

    Na2CO3、NaHCO3

    Ⅰ

    c(Na＋)＝c(HCO)

    B

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c(CO)＝c(HCO)

    C

    NaOH、Na2CO3

    Ⅲ

    c(OH－)＞c(CO)

    D

    Na2CO3

    Ⅳ

    c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是    

    A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

    C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

    和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

    t／s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)／mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A、反应在前5 s的平均速率

    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积

    不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。

    (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________。

    (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________。

    装置C中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________。

    ②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是________________________________________。

    ③装置F的作用是_____________________________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式__________________。

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

    A．0.15 mol/L　　　　　                 B．0.225 mol/L

    C．0.30mol/L                                    D．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

    完成下列填空：

    （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

    （2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

    （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

    _________________

    （4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

    CaO＋3CCaC2＋CO

    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

    （5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

    A．在光亮处放置　　　　　　          B．通入适量的空气

    C．加入足量水                        D．加入漂白粉

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