Question

（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电                                 。
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           。
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是         。
（5）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可选择       。
A．加NaCl溶液        B．加热    
C．加固体KOH      D．加Zn粒
E．加固体CH₃COONa   F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H^＋个数                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子数

Answer 1

（1）0.1 mol/L    1   10^-13 mol/L  （2）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（3）c<a<b　 （4）c　 （5）B、C、D、E  （6）A、C

解析试题分析：（1）0.05mol/L硫酸溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，pH值为1，水电离的c(H⁺)为10^-13 mol/L。
（2）在O点醋酸没有电离，只有醋酸分子，无自由移动的离子，所以不能导电。
（3）氢离子浓度越大，导电能力越强，所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。
（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以c点醋酸的电离程度最大。
（5）根据CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加NaCl溶液，平衡不移动c(CH₃COO^－)不变，加热平衡正向移动，c(CH₃COO^－)增大，加固体KOH，平衡正向移动，c(CH₃COO^－)增大，加Zn粒，平衡正向移动，c(CH₃COO^－)增大，加固体CH₃COONa，平衡逆向移动，但c(CH₃COO^－)增大，加水平衡正向移动，但c(CH₃COO^－)减小。所以能使c(CH₃COO^－)增大的措施是BCDE。
（6）根据CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，稀释过程中平衡正向移动，H^＋个数增加，c(H^＋)减小，c(CH₃COO^－)减小，CH₃COOH分子数减小，根据K=，c(CH₃COO^－)减小，所以增大。因此选AC。
考点：电离平衡
点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。