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    17．实验室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，请完成下列相关问题．
    （1）选择仪器及用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算：配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
    （3）称量：①称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却：该步操作中需要使用玻璃棒，目的是搅拌．
    （5）转移、洗涤：在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移到容量瓶中．　
    （6）定容、摇匀：用胶头滴管进行定容：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （7）误差分析：在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，依据配制步骤选择需要的仪器；
    （2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
    （3）托盘天平使用原则：左物右码；
    （4）玻璃棒在溶解固体、冷却溶液中作用为搅拌；
    （5）不洗涤会导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小；
    （6）依据配制一定物质的量浓度溶液基本步骤解答；
    （7）仰视液面，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$分析误差．

    解答 解：（1）配制0.50mol/LNaCL溶液480mL，应选择500mL容量瓶，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）配制0.50mol/LNaCL溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氯化钠的质量m=0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6g；
    故答案为：14.6；
    （3）托盘天平使用原则：左物右码，所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘，故答案为：左盘；
    （4）玻璃棒在溶解固体、冷却溶液中作用为搅拌，故答案为：搅拌；
    （5）洗涤烧杯2～3次是为了防止溶质损耗，溶质的物质的量偏小，保证将溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：将溶质全部转移到容量瓶中；
    （6）洗涤后的操作为定容，摇匀，故答案为：定容；
    （7）仰视液面，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，熟悉配制原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
    B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
    D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填化学式）．
    （2）写出步骤③中的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在一固定容积的容器中，加入2molSO3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时SO3的转化率为（　　）
    A．30%B．60%C．40%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H中和）
    A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
    B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
    C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
    请选出合理的方案AB．不合理方案的原因为若碱（或酸）不过量，则难以保证H+（或OH-）充分反应生成水．
    （2）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板
    （3）用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2kJ/mol
    （4）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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