Question

9．PbS溶于稀HNO₃时发生如下反应：3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
（1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，被氧化的元素是S，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3
（3）当反应中转移1.5mole^-时，生成NO的体积（标准状况）是11.2L．

Answer 1

分析 3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：（1）3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e-，双线与单线表示电子转移为，故答案为：；
（2）S元素失去电子被氧化，由反应可知，3mol还原剂PbS与2mol氧化剂硝酸转移电子相同，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故答案为：S；2：3；    
（3）当反应中转移1.5mole^-时，生成NO的体积（标准状况）是1.5mol×$\frac{2}{6}$×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．