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    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是
     
    ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnS04发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．
    （6）以Al和NiO（OH）为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni（OH）2与NiO（OH）之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）明矾中等弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的；
    （2）根据制备流程可知，操作Ⅰ是把难溶性固体与溶液分离的操作；操作Ⅱ通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作获得明矾；
    （3）铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，据此完成亚铁离子的检验；
    （4）根据制备流程，铁离子比亚铁离子更容易除去，所以加入高锰酸钾溶液可以将亚铁离子氧化成铁离子；根据题中信息判断反应物、生成物，然后写出反应的离子方程式；根据表中数据进行判断，溶液的pH=3时Fe3+可以形成沉淀Fe（OH）3；
    （5）根据题意“在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2”写出反应的离子方程式；在溶液的pH=3时，所以滤渣的成分含有MnO2和 Fe（OH）3；
    （6）在放电时，铝失去电子，Ni（OH）2达到电子生成NiO（OH），据此写出电池反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的．其反应原理用方程式表示为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （2）操作Ⅰ是将难溶性固体与溶液分离的操作，叫过滤；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾，
    故答案为：过滤；冷却结晶；洗涤；
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在，
    故答案为：取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在；
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
    根据表中数据可知当，溶液的pH=3时Fe3+可以完全形成沉淀Fe（OH）3，而氢氧化铝还没有形成沉淀，
    故答案为：使Fe2+转化为Fe3+；5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀；
    （5）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnS04发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，
    由于溶液的pH=3，所以滤渣的成分含有MnO2和 Fe（OH）3，
    故答案为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；MnO2、Fe（OH）3；
    （6以Al和NiO（OH）为电极，KOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钾溶液中生成偏铝酸钾，电池反应的化学方程式：Al+3NiO（OH）+KOH+H2O=KAlO2+3Ni（OH）2，
    故答案为：Al+3NiO（OH）+KOH+H2O=KAlO2+3Ni（OH）2．
    点评：本题通过明矾的制备流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度较大，正确分析制备流程、明确制备原理为解答此类题的关键，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质酸大小比较正确的是（　　）
    A、H2SO4＞CH3COOH
    B、HClO3＞HClO4
    C、H3PO4＞HNO3
    D、H2CO3＜HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系．E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1；F能使Br2的CCl4溶液褪色．回答下列问题：

    （1）写出C和E的官能团名称：C
     
    ；E
     
    ．
    （2）由F生成高聚物的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：C→D
     
    ；C→F
     
    ．
    （4）由A生成B和C化学反应方程式为
     
    ．
    （5）某烃的含氧衍生物G含有苯环，相对分子质量比A小8，则其分子式可能为
     
    ．
    ①若G能发生水解和银镜反应，则可能的结构有
     
    种，结构简式为
     
    （任写一种）；②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．

    【实验目标】探究准晶体M的成分．
    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
    猜想2：M的成分是铁和铝；
    猜想3：M的成分是铜和铝；
    猜想4：M的成分是铜、铁和铝．
    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（所测定的气体体积已折合成标准状况下的体积）．
    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．写出实验2中可能发生的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验1的装置中，小试管的作用是
     
    ，实验2的装置中a导管的作用是
     
    ．
    （3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是
     
    ．对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （4）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．若拆去实验2中的导管a，将会使测得的气体体积
     
    （填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
    （5）若V1≠0，则推测上述猜想
     
    （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，则V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶
    体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.9g，则I2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，能判断反应（ I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是
     
    ．
    a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
    b．TaI4和I2的浓度相等
    c．容器内气体物质的量保持不变       
    d．混合气体的平均分子量保持不变
    胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右．当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度．碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂．
    （4）已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比
     
    1（填＞、＜或=）．
    （5）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取达喜3.01g，加入2.0mol?L-1
    盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是
     
    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    粗盐
    （1）判断SO42-已除尽的方法是
     
    ．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是
     
    ．
    （3）第③步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    第⑥步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     

    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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