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    检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（　　）
    A、向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    B、向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失
    C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    考点：常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；
    B、加入盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；
    C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；
    D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子．
    解答： 解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
    B、加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
    C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
    D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（　　）
    A、8：5：3
    B、10：5：6
    C、5：4：6
    D、8：3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒用符号ZAMn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A、所含质子数为（A-n）
    B、所含中子数为（A-Z+n）
    C、所含电子数为（Z-n）
    D、中子数-电子数=A-2Z-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放．下列反应可能符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应  ②化合反应  ③消去反应  ④加成反应  ⑤加聚反应．
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、①②③D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表，相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（　　）
     
         		操作和现象
         		结论
     
    A
     
         		取某溶液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀  该溶液中一定含有SO42-
    B
         		向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 
         		 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
     
    C 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO32-或SO32-
    D取少量Fe（NO3）2试样加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、Cl-．
    （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有
     
    存在．
    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有
     
    存在．
    （3）当溶液中有
     
    和
     
    阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AlCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水AlCl3．经查阅资料得知：无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水AlCl3的实验方案，请回答下列问题：
    （1）从所给A、B、C、D、E中选择必要的仪器，按气流方向将各导管口链接起来，正确的连接顺序是
     
    ．
    （2）连接好装置并检查装置的气密性，接下来的一步操作是
     
    ，当
     
    时，再点燃装置E中酒精灯．
    （3）E中碱石灰干燥管的作用是
     
    ．
    （4）若没有碱石灰干燥管，请选用图中合适的装置连接在i之后，连接顺序是
     
    ．（用i、a、b…）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
    （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为
     
    ．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （3）NCl3中心原子杂化方式为
     
    ，NCl3的空间构型为
     
    ．
    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与
     
    个N原子相连，AlN属于
     
    晶体
    （5）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜晶胞的体积是
     
    cm3，晶胞的质量是
     
    g，阿伏加德罗常数的值为
     
    [已知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    试填空：
    （1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：
     
    ，该反应能够发生的原因是：
     
    ．
    （2）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是：
     
    （填序号）．
    A．萃取B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．蒸馏
    （3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：
     
    （填化学式）．
    （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：
     
    （填序号）．
    A．提供制备所需的氮元素         B．增大CO32-的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂               D．生产1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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