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    与实际化工生产流程相符的叙述是
    A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
    B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
    C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
    D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
    A

    试题分析：A、理论上N元素全部转化为HNO3，正确；B、制备硫酸的工业尾气先用氨水吸收，再用硫酸处理，错误；C、H2在Cl2中燃烧，错误；D、工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
    (1)随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B.__________；D.__________。

    (2)硫铁矿其外观如黄金，故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
    A．托盘天平            B．酒精喷灯
    C．试管夹              D．坩埚钳
    E．烧杯                F．量筒
    另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
    若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为__________(填代号)；
    ②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为__________(填代号)。
    (3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOx和SO2，这是由美国科学家研发的，命名为PhoSNOx法。在该方法的最后阶段NO2－与HSO3－反应生成(NH4)2SO4，其离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。
    A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料
    B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率
    C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
    D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
    A．化工厂用氯气制漂白粉B．冶炼厂用氧化铝生产铝
    C．硝酸厂用氨制硝酸D．炼油厂分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中不涉及化学变化的是
    A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂解D．皂化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
    （1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
    （2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

    写出反应反应Ⅳ的化学方程式                    ；
    反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__         __；
    反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是         。
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：

    若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x＝      ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式                   
    （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式         。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学
    B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
    C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
    D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变              
    b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
    d．混合气体中c（NH3）不变
    e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     【化学――选修化学与技术】(15分）
    氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：

    I.原料气的制备：
    (1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
    (2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
    II.原料气的净化：、
    为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

    (3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
    (4) 除去氧气时，氧气将氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；

    III.氨的合成：
    (5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________

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