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    【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
    ①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

    【答案】Zn；As；2.24；
    【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，
    根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为 × ×22.4=2.24L，故答案为：Zn；As；2.24；
    ②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣ ， 用双线桥法表示电子转移为 ，
    故答案为： ．
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣ ， 以此来解答．

    练习册系列答案
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    A. 原子半径：Z>X

    B. 氢化物的沸点：W>X

    C. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

    D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

    （1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

    ②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

    ③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

    （2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

    （3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选 项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    向NaHS溶液中滴入酚酞

    溶液变红色

    HS－水解程度大于电离程度

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]

    C

    向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中

    产生白色浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在
    I2+平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是

    A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合

    C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失

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    A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

    B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）

    A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol

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