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5.甲基丙烯酸甲酯()是生产有机玻璃的单体.
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基.
②通常情况下,甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为
③一定条件下,甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n$\stackrel{一定条件}{→}$

分析 ①由结构可知分子中含碳碳双键和-COOC-;
②双键与溴水发生加成反应;
③双键发生加聚反应.

解答 解:①由结构可知分子中含碳碳双键和-COOC-,-COOC-的名称为酯基,故答案为:酯基;
②双键与溴水发生加成反应,则加成产物为,故答案为:
③双键发生加聚反应,反应为n$\stackrel{一定条件}{→}$,故答案为:n$\stackrel{一定条件}{→}$

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物官能团的性质为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO${\;}_{3}^{2-}$)、c(HCO3?)都减少,其方法是(  )
A.加入氢氧化钠固体B.加水
C.通入二氧化碳气体D.加入饱和石灰水溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO( CH32为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L.下列有关叙述不正确的是(  )
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列行为中符合安全要求的是(  )
A.进入煤矿矿井时用火把照明
B.实验室在通风橱中制备氯气
C.将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验:
①取20.0mL该溶液,加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液,生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成.将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得固体0.80g.再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.10mol•L-1
②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀8.61g.
由此可得出原溶液组成的正确结论是(  )
A.一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Fe3+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c (Al3+)=1.00 mol•L-1
D.c(Na+)=0.50 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.洗涤胶头滴管时,只要在水龙头的流水中,滴头朝上,胶头朝下不断挤压胶头即可
C.通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B.pH=13的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D.无色透明溶液中:Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体.NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H

(1)上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0        ②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5秒内的O2的平均生成速率为0.001mol•L-1•s-1,该条件下反应:2NO+O2?2NO2的化学平衡常数数值为100,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0(填“<”或“>”);
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的两步反应中,反应①的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应②是一个慢反应,则决定反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反应速率的是反应②(填”①或“②”).对(2)中反应体系升高温度的过程中,发现2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②,温度升高后反应①平衡向右移动,造成N2O2浓度减小,温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响,N2O2浓度减小导致反应②速率变慢(反应未使用催化剂).
(4)若(2)中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线.
(5)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如图2所示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中正确的是(  )
A.碱性氧化物均为金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
C.酸根离子中不可能含有金属元素
D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性

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