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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
    C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
    D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

    分析 A．聚乙烯不能发生加成反应；
    B．二氧化氯具有强氧化性，三氯化铁能水解生成氢氧化铁胶体；
    C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；
    D．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，1molO22-中含有1mol共用电子对；

    解答 解：A．乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，而聚乙烯中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故A错误；
    B．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，三氯化铁能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，二者的作用原理不相同，故B错误；
    C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关，故C错误；
    D．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，1molO22-中含有1mol共用电子对，则7.8g过氧化钠即0.1mol，含有共用电子对为0.1NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的性质、净水原理的分析、溶度积常数、过氧化钠的构成，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
    （3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变          D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1，2所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为C．
    A．300～350℃B．350～400℃
    C．400～450℃D．450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是（用相应的化学方程式表示）可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡；请在图4补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．
    （6）一定条件下，如图3示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定量的KIO3与SO2反应生成I2的反应为2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，现有400mL含KIO3的溶液与0.48mol SO2反应生成I2为0.06mol，求生成的H+的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
    A．a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
    B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水

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    1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
    B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
    C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

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    18．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
    （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
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    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未达（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA
    B．标况下22.4L苯所含分子数目为NA
    C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA
    D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

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