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    将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是

    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2 

     B．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

       C. 残留固体中只有Na2CO3

     D．残留固体中有NaHCO3和NaOH

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    ⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝              。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：  
                                                   ，现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     。
    ⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
    ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
    ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
    在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    ⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝               。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率       原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：  

                                                    ，现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                      。

    ⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。

    ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

    ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O

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