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    10．某学生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，实际浓度偏高的原因可能是（　　）
    A．洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水B．溶解NaOH的烧杯未洗净
    C．称量NaOH时使用称量纸D．定容时俯视刻度线

    分析 分析不当操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：A．洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；
    B．溶解NaOH的烧杯未洗净，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B不选；
    C．称量NaOH时使用称量纸，NaOH具有吸湿性，实际质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
    D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的 浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙b0.2pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=c
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）
    A．甲中：若a=7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+）
    C．丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．
    （1）XZ2的结构式为：O﹦C﹦O；
    （2）Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；
    （3）写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
    （4）M、W形成化合物与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（　　）
    A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4D．CH4 和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生氧化反应
    B．锌的质量减少6.5g，外电路中通过0.4mol电子
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
    B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
    C．14 g N2中含有电子的数目为14NA
    D．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的无机非金属材料，其生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    ②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为③、②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）A中官能团的名称为碳碳双键，E的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （2）G的分子式为C12H14O4，反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
    （4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
    （5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
    ①分子中含有五元环结构；
    ②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
    ③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
    ④环上的一氯代物只有三种．
    则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），实验现象是产生气泡（或变红）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    反应③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③酯化反应．

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