Question

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
• B． 向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 A．呈中性以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．硝酸根离子具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；
D．二者按照物质的量之比为3：2反应生成碳酸钠和碳酸氢钠．

解答 解：A．二者反应呈中性以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸的离子反应为2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C错误；
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况），离子方程式：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．