【题目】钨
具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料
主要成分为钨酸钙
，还含有CaO、
等杂质
生产钨粉的一种工艺流程如下：
已知：
钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。
降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在
时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。
酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。
答出两条即可
酸浸时，需控制反应温度在
之间的原因是________。
酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。
将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。
加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。
工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。
仲钨酸铵的化学式为
，写出仲钨酸铵煅烧转化为
的化学方程式_______________。
已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为
，
该精矿经上述流程制得
钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。
【答案】粉碎、搅拌、适当的增大盐酸浓度等 充分溶解
，温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，会加快盐酸挥发损失 
过滤 
蒸发结晶 
【解析】
白钨矿的主要成分为钨酸钙(CaWO4，)，还含有CaO、SiO2等杂质，加入盐酸，过滤，滤渣含有H2WO4、SiO2，加入适量的氨水，可生成(NH4)2WO4，滤渣为SiO2，(NH4)2WO4经一系列操作可得到5(NH4)2O12WO3nH2O，煅烧得到WO3，用氢气热还原可生成W，以此解答该题。
提高浸出率，可增大盐酸浓度、升高温度、将固体原料粉碎、边加盐酸边搅拌、增加浸出时间等；
温度较高溶解量大，且反应速率也较快，但温度过高，会加快反应物盐酸的挥发，温度过低，反应速率较慢；
酸浸时与盐酸反应生成
、
，反应方程式为：；
将废酸与粗钨酸分离的操作需要过滤得到固体和溶液；
加入过量氨水，转化为可溶性钨酸铵，不反应，过滤得到的滤渣为；
根据题目信息b，在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，所以工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是蒸发结晶；
仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨，同时生成
、
，反应方程式为：；
，理论上可得W的质量
，钨的产率
。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：
(1)已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。___________。
(2)比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
(3)每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)
B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
已知：RCH=CHR＇
RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇
RCHO+R＇CHO
只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为
，经测定Q的相对分子质量是128。
可与
加成，并能与
恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 ______________。
所含官能团的名称是 ___________、 _____________；
的反应类型是 ________________；
写出C与银氨溶液反应的化学方程式： _______________；
的结构简式是 _______________；Q的反式结构简式是 ____________。
下列说法正确的是 _________________。
A. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B. D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. 高分子N的每条分子链中含有
个酯基
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是
A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-
ClO2↑ + H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
。
II．
III．
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。
（2）若1 mol
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。
（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。
（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
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