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    17．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）
    （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
    （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
    B．该溶液中一定含有硝酸根离子
    C．该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．根据上述实验不能确定Na+是否存在

    分析 （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，可知生成的沉淀为BaSO4，溶液里一定有Ba2+，因Ba2+与SO42-在同一溶液里不共存，故肯定不含SO42-；
    （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，此气体为NH3，可知溶液里有NH4+，因NH4+与OH-在同一溶液里不能大量共存，故肯定不含OH-；

    解答 解：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，可知生成的沉淀为BaSO4，溶液里一定有Ba2+，因Ba2+与SO42-在同一溶液里不共存，故肯定不含SO42-；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，此气体为NH3，可知溶液里有NH4+，因NH4+与OH-在同一溶液里不能大量共存，故肯定不含OH-；结合（1）和（2）可知，溶液里肯定含有、，肯定不含有、，因溶液是电中性是，现知道的都是阳离子，故必须存在一种阴离子，在SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-只存在NO3-一定存在，整个检验过程无法确定Na+是否存在，故选C．

    点评 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，关键不能忽视溶液是电中性的，有关NO3-的判断是难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关材料的叙述不正确的是（　　）
    A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    B．合金的熔点通常比組分金属低．硬度比组合分金属高
    C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
    D．聚氯乙烯不能做食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中不正确的是（　　）
    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
    B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    C．丙学生：取一定浓度的FeCl3溶液置于冰水中一段时间，发现溶液棕黄色变浅，说明FeCl3的水解是吸热的
    D．丁学生：实验测定同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液pH高，说明碳酸钠水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确 的是（　　）
    A．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等
    B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
    C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
    D．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4mol NH3和5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
    （4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
    请根据上图填写下列空白：
    乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10-14 增加到10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    D．Fe3+具有氧化性，可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
    B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
    D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
    MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH4）2SO4、NH3．H2O、MgSO4（填化学式）
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H2-△H1．

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