分析 (1)依据化学方程式中 因素化合价的变化分析,因素化合价降低的做氧化剂被还原;
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(3)化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关;根据v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$计算NO2的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v(N2O4);
(4)依据铵根离子水解分析回答;
(5)依据同粒子效应,一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用;依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度.
解答 解:(1)反应(Ⅰ)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,N2O4(l)是氧化剂,(CH3)2NNH2(l)中C元素和N元素化合价升高,是还原剂,
故答案为:N2O4;
(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应;故答案为:吸热;
(3)化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变;v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol}{1L×3s}$=0.2mol/(L•s),则v(N2O4)=$\frac{1}{2}$v(NO2)=0.1mol/(L•s);故答案为:不变;0.1;
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,是因为铵根离子水解;反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(5)加入氨水溶液抑制铵根离子水解,平衡逆向进行;将a mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-);NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,混合后溶液体积为bL,(NH4+)=c(NO3-)=$\frac{a}{b}$mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O?NH4++OH-,平衡常数K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{b•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=2×10-5 mol•L-1,计算得到c(NH3•H2O)=$\frac{a}{200b}$mol/L,
故答案为:逆向;$\frac{a}{200b}$.
点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断,化学平衡的影响因素分析,平衡常数的影响因素和计算应用,化学反应速率的计算分析,弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用,综合性较大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验顺序 | 加热前/g | 加热后/g |
1 | 3.44 | 3.26 |
2 | 3.44 | 3.12 |
3 | 3.44 | 2.90 |
4 | 3.44 | 2.90 |
5 | 3.44 | 2.80 |
6 | 3.44 | 2.78 |
7 | 3.44 | 2.72 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它的式量为720 | |
B. | 它是一种单质 | |
C. | 它是一种新型的共价化合物 | |
D. | 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 形成1 mol H-Cl键放出的能量 | |
B. | 石墨转变成金刚石吸收的能量 | |
C. | 1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 | |
D. | 水蒸气变成液态水放出的能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向水中加少量NaHSO4 | B. | 向水中加少量FeCl3 | ||
C. | 向水中加少量Na2CO3 | D. | 将纯水加热到90℃ |
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