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     （1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程

                                                             

                                                             

    （2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：

    正极反应式为：                           

    负极反应式为：                          

    (3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）

     

     （1）（2）略 （3 ）③（a端高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，温度下降，而溶于水吸热的只有）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
      2 ⑥ ⑧ ⑩
      3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
      4 ② ④
    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
    Ne
    Ne
    （用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是
    F2
    F2
    ，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．常温下为液态的非金属单质是
    Br2
    Br2
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
    CH4
    CH4
    、
    PH3
    PH3
    、
    HF
    HF
    ，其中以
    HF
    HF
    最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
    H3PO4
    H3PO4
    、
    HClO4
    HClO4
    ；其中以
    HClO4
    HClO4
    酸性最强．
    （4）③和⑨两种元素形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
    ．
    ．
    ．
    （5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C D E
    F G H I
    J K L M
    试回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素有
    J K L
    J K L
    （填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

    （2）写出元素L的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P6 3d104s1
    1S22S22P63S23P6 3d104s1
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Be+2OH-=BeO22-+H2↑
    Be+2OH-=BeO22-+H2↑

    （4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为
    NH3＞AsH3
    NH3＞AsH3
    （用化学式表示），并说明理由
    同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
    同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量
    （b）
    （b）
    ．
    （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
    ．
    （4）试在表上画出金属和非金属的分界线
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

    族
    周期    		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    根据题意，用元素符号或化学式填空：
    （1）这几种元素中，金属性最强的是
    K
    K
    ；化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素和H元素的核电荷数之差是
    18
    18
    ；含有6个中子的E原子的化学符号为
    126C
    126C
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ．
    （4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程
    ．
    （5）C、D两元素比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    ，可以验证该结论的实验是
    ②③
    ②③
     （用编号表示）．
    ①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
    ②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    ③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L-1的盐酸反应
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为
    一个O为-2价、4个O为-1价
    一个O为-2价、4个O为-1价
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i j
    （1）i元素名称是
    锡
    锡
    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    ．

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