Question

10．在体积为V₁、pH═12的Ba（OH）₂溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的盐酸，至两者恰好完全反应，所需盐酸溶液的体积为V₂，则两溶液的体积比V₁：V₂=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至两者恰好完全反应，所需硫酸溶液的体积为V₃，则两溶液的体积比V₁：V₃=1：1
；所得沉淀的质量为2.33V₁g．（用含有V₁的式子表示）

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-=H₂O、n=cv，根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算；
（2）m=nM，硫酸和氢氧化钡反应离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，根据方程式进行计算．

解答 解：（1）pH═12的Ba（OH）₂溶液中：c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c（H⁺）=0.01mol/L，Ba（OH）₂溶液与盐酸两者恰好完全反应，
H⁺+OH^-=H₂O，则根据公式n=cv可知：0.01mol/L×V₁=0.01mol/L×V₂，则两溶液的体积比V₁：V₂=1：1，
故答案为：1：1；
（2）pH=2的硫酸，c（H⁺）=0.01mol/L，C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.01mol/L，c（H₂SO₄）=C（SO₄^2-）=0.005mol/L，Ba（OH）₂溶液与硫酸两者恰好完全反应，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，则根据公式n=cv可知：0.01mol/L×V₁=0.01mol/L×V₃，则两溶液的体积比V₁：V₃=1：1，n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.01mol/L×V₁，生成硫酸钡沉淀的物质的量为：0.01V₁mol，所得沉淀的质量为m=nM=0.01V₁mol×233g/mol=2.33V₁g，
故答案为：1：1；2.33V₁g．

点评 本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的pH的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算，题目难度中等．