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    原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    最外层有1个电子的原子都是碱金属

    B．

    最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    C．

    稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构

    D．

    过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①A族元素的价电子数
    2
    2
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    +7价
    +7价
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ，B的化学式为
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）写出Z与N形成的化合物的化学式
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    （分解反应）．
    （3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．

    （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，B的化学式为
    NaClO或NaHS
    NaClO或NaHS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数
    b
    b
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    c
    c
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a
    a
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
    离子键、（极性）共价键
    离子键、（极性）共价键
    ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
    ．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ，可观察到的实验现象是
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：
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    氢化物 沸点℃
    A 1317
    B 100
    C 19.5
    D -33
    E -162
    （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有
     
    种．
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是
     
    ，C的化学式为
     
    ．
    （3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为
     
    ，h的元素符号是
     
    ．
    （4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式
     
    ．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式
     
    ．

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