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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
    C．亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被次氯酸氧化成硫酸根离子；
    D．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子．
    解答： 解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，故A错误；
    B．大理石溶于醋酸的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
    D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意D中还原剂还原性强弱顺序为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．
    请回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

    ①对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v(H2)=
    nA
    tA
    mol．L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②300℃时，若充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%．则平衡常数K为
     
    L2?mol-2（用最简分数表示）．
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 8 mol?L-1
    浓
    ?
    盐
    ?
    酸
    ?
    与10 g二氧化锰共热制取氯气
    B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
    硫
    ?
    酸
    ?
    中
    C、向100 mL 3 mol?L-1的
    硝
    ?
    酸
    ?
    中加入5.6 g铁
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
    氮
    ?
    气
    ?
    和足量氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
    D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、葡萄糖与菲林试剂的反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
      △  
    .
     
     CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物
    D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（2KI+Cl2═2KCl+I2）

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿   E．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
     ③
     
     
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．最后碘的有机溶液是通过
     
    获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正
     
    ．

    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
     
    ，最后晶态碘在
     
    里聚集．

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