Question

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，问加入多少摩尔H₂S？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：利用假设法，假设8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量；
假设8克NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量；
根据固体7.9g进行判断，在若最小值～8之间，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8～最大值之间，则是Na₂S和NaHS，称得无水物7.9g，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，根据钠元素和硫元素守恒解答．

解答： 解：设8克NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x
NaOH+H₂S=NaHS+H₂O
40        56
8g         x
x=

8g×56

40

=11.2g，
即8克NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11.2g，
设8克NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，
2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
80         78
8g          y
y=

8g×78

80

=7.8g，
即8克NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为7.8g，
固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8-11.2之间，则是Na₂S和NaHS，
8.0g NaOH的物质的量为n=

m

M

=

8g

40g/mol

=0.2mol，称得无水物7.9g，
当固体为NaOH和Na₂S，设物质的量分别为X、Y，则X+2Y=0.2mol，40X+78Y=7.9g，解得：X=0.1mol，Y=0.05mol，通入的n（H₂S）=n（Na₂S）=0.05mol，
当固体为Na₂S和NaHS，设物质的量分别为X、Y，则2X+Y=0.2mol，78X+56Y=7.9g，解得：X≈0.097mol，Y≈0.0059mol，通入的n（H₂S）=n（Na₂S）+n（NaHS）≈0.1029mol，
答：当7.9g无水物固体为NaOH和Na₂S时，通入的n（H₂S）=0.05mol，当7.9g无水物固体为Na₂S和NaHS时，通入的n（H₂S）≈0.1029mol；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算的能力，考查了学生提高了学生分析问题的能力，利用假设法或极限法和元素守恒计算是解答的关键，题目难度较大．