有A.B.C.D.E五种短周期元素.且相邻的A.B.C.D四种元素原子核外共有56个电子.在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物.E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题:(1)C元素在周期表中的位置为．(2)写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物的结构式 .分子中所含共价键的类型为．(3)比较A.C氢化物的稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置为

．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的结构式

，分子中所含共价键的类型为

．
（3）比较A、C氢化物的稳定性：A

C（填大于、小于或等于），原因是

．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）

．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为

极，写出该电池的负极的电极反应是：

；电池总反应（用离子方程式表示）

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，
（1）C为S，原子核外电子数为16，有三个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）氧元素与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，含有极性键、非金属性，
故答案为：H-O-O-H；极性键、非金属性；
（3）氧的非金属性大于硫的非金属性，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：大于；氧的非金属性大于硫的非金属性；
（4）P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径依次减小，故原子半径P＞S＞Cl，
故答案为：P＞S＞Cl；
（5）若将Al制作成电极与石墨用导线相连，将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，Al发生氧化反应，为负极，该电池的负极的电极反应是：Al-3e^-=Al³⁺；电池总反应（用离子方程式表示）为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：负；Al-3e^-=Al³⁺；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

点评：本题考查位置结构性质的关系、常用化学用语、原子半径比较、原电池质等，难度不大，根据位置关系确定原子序数的关系进而计算推断元素，注意整体把握元素周期表的结构．

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