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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

    A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

    B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

    C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    A.4.8g镁的物质的量为0.2mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.2mol镁失去0.4NA个电子，故A错误；

    B. 6.2gNa2O中的物质的量===0.1mol，1molNa2O中含有的阴离子的物质的量为1mol，则0.1molNa2O中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，0.1mol阴离子的数目为0.1 NA，故B正确；

    C. 1molCl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故C错误；

    D. NA个Na+的物质的量为1mol，溶解于1L水中，因为给的是溶剂的体积，没给溶液的体积，无法计算物质的量浓度，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A.常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

    B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

    D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    查阅资料：

    ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    实验过程：

    I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。

    （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。

    （3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。

    （4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

    ①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；

    ②柠檬酸的作用还有________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。

    （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

    （2）写出E→F的化学方程式______________________________。

    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

    已知：

    Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

    Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

    下列说法正确的是( )

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

    A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

    B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

    C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>

    （5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。

    （6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。

    A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

    C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

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