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    5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，CO32-、H+结合生成水和气体，故B错误；
    C．H+、OH-结合生成水不能大量共存，故C错误；
    D．镁离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
    SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
    （5）有关该实验叙述正确的是b
    a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
    b、活性炭的作用是作催化剂
    c、冷凝管B也可以用作蒸馏
    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）．

    已知：（-R、-R′代表烃基或-H）
    （1）D的结构简式是CH≡CH．
    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀．
    ①“E→F”的反应类型是加成反应．
    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是．
    ③化合物A的结构简式是．
    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是ab．
    a．互为同系物
    b．可以用酸性KMnO4溶液鉴别
    c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
    Ⅱ．
    Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
    （1）氯贝特的分子式为C12H15ClO3；A的结构简式为CH3）2CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是羧基、醚键．
    （2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
    a．Na           b．NaOH           c．NaHCO3         d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
    （4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
    ①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
    ③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
    （5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
    D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
    B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
    D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如下：
    （1）香叶醇的分子式为C10H18O．
    （2）香叶醇能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）1mol香叶醇与氢气发生加成反应，最多消耗2mol氢气．
    （4）香叶醇与足量的氢气发生加成反应后得到的产物与乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互称为同系物．
    （5）1mol香叶醇完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗14mol氧气．

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